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Journey Inside the Atom · Class 9

5 questions · English, हिन्दी, मराठी · answer key with explanations ·

NCERT: Class 9 Exploration, Chapter 8: Journey Inside the Atom. Our own questions in the chapter's style, drafted with AI help, every answer checked step by step; teacher review pending. Hindi and Marathi: translation - review pending.

Print it (Ctrl+P): one sheet per language, the answer key on its own page.

Journey Inside the Atom · English

Name: ____________________Date: ____________

Questions

  1. Which scientist discovered the neutron in 1932?

    1. James Chadwick
    2. J. J. Thomson
    3. Niels Bohr

  2. In the gold foil experiment, most alpha particles passed straight through the foil. What did Rutherford conclude from this?

    1. The positive charge is spread evenly through the atom
    2. Electrons carry most of the mass of the atom
    3. Most of an atom is empty space

  3. An atom has 17 protons and 20 neutrons in its nucleus. What is its mass number?

  4. Calcium (atomic number 20) and argon (atomic number 18) both have atoms with mass number 40. What are such atoms called?

    1. Isobars
    2. Isotopes
    3. Nucleons

  5. An element X occurs in nature as two isotopes: one of mass 10 u (20%) and one of mass 11 u (80%). What is its weighted average atomic mass, in u?

Answer key

  1. a) James Chadwick — James Chadwick found a neutral particle with mass nearly equal to that of a proton. Thomson discovered the electron, and Bohr proposed energy levels.
  2. c) Most of an atom is empty space — Because most of the atom is empty, most alpha particles meet nothing and go straight. The few large deflections showed a tiny, dense, positive nucleus.
  3. 37 — Mass number = protons + neutrons = 17 + 20 = 37. Electrons have negligible mass, so they are not counted.
  4. a) Isobars — Isobars are atoms of different elements with the same mass number but different atomic numbers. Isotopes share the same atomic number instead.
  5. 10.8 — Multiply each isotope's mass by its share and add: 10 × 20/100 + 11 × 80/100 = 2 + 8.8 = 10.8 u.

परमाणु के भीतर की यात्रा · हिन्दी

नाम: ____________________तारीख़: ____________

प्रश्न

  1. 1932 में न्यूट्रॉन की खोज किस वैज्ञानिक ने की?

    1. जेम्स चैडविक
    2. जे. जे. टॉमसन
    3. नील्स बोर

  2. स्वर्ण पन्नी प्रयोग में अधिकांश अल्फा कण पन्नी से सीधे निकल गए। इससे रदरफोर्ड ने क्या निष्कर्ष निकाला?

    1. धनावेश पूरे परमाणु में समान रूप से फैला है
    2. परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान इलेक्ट्रॉनों में होता है
    3. परमाणु का अधिकांश भाग खाली स्थान है

  3. किसी परमाणु के नाभिक में 17 प्रोटॉन और 20 न्यूट्रॉन हैं। उसकी द्रव्यमान संख्या क्या है?

  4. कैल्शियम (परमाणु संख्या 20) और आर्गन (परमाणु संख्या 18) दोनों के परमाणुओं की द्रव्यमान संख्या 40 है। ऐसे परमाणु क्या कहलाते हैं?

    1. समभारिक
    2. समस्थानिक
    3. न्यूक्लिऑन

  5. एक तत्व X प्रकृति में दो समस्थानिकों के रूप में मिलता है: एक का द्रव्यमान 10 u (20%) और दूसरे का 11 u (80%)। उसका भारित औसत परमाणु द्रव्यमान u में ज्ञात कीजिए।

उत्तर

  1. a) जेम्स चैडविक — जेम्स चैडविक ने प्रोटॉन के लगभग बराबर द्रव्यमान वाला उदासीन कण खोजा। टॉमसन ने इलेक्ट्रॉन खोजा और बोर ने ऊर्जा स्तरों का विचार दिया।
  2. c) परमाणु का अधिकांश भाग खाली स्थान है — परमाणु का अधिकांश भाग खाली होने से अधिकतर अल्फा कण बिना टकराए सीधे निकल जाते हैं। कुछ कणों के बड़े विक्षेपण से छोटे, सघन, धनावेशित नाभिक का पता चला।
  3. 37 — द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन = 17 + 20 = 37। इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य है, इसलिए उन्हें नहीं गिना जाता।
  4. a) समभारिक — समभारिक भिन्न तत्वों के ऐसे परमाणु हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान पर परमाणु संख्या भिन्न होती है। समस्थानिकों की परमाणु संख्या समान होती है।
  5. 10.8 — हर समस्थानिक के द्रव्यमान को उसके अंश से गुणा करके जोड़िए: 10 × 20/100 + 11 × 80/100 = 2 + 8.8 = 10.8 u।

अणूच्या अंतरंगातील प्रवास · मराठी

नाव: ____________________दिनांक: ____________

प्रश्न

  1. 1932 मध्ये न्यूट्रॉनचा शोध कोणत्या शास्त्रज्ञाने लावला?

    1. जेम्स चॅडविक
    2. जे. जे. थॉमसन
    3. नील्स बोहर

  2. सोन्याच्या पत्र्याच्या प्रयोगात बहुतेक अल्फा कण पत्र्यातून सरळ पार गेले. यावरून रदरफोर्ड यांनी कोणता निष्कर्ष काढला?

    1. धनप्रभार संपूर्ण अणूभर समान पसरलेला आहे
    2. अणूचे बहुतेक वस्तुमान इलेक्ट्रॉनमध्ये असते
    3. अणूचा बहुतेक भाग रिकामी जागा आहे

  3. एका अणूच्या केंद्रकात 17 प्रोटॉन आणि 20 न्यूट्रॉन आहेत. त्याचा अणुवस्तुमानांक किती?

  4. कॅल्शियम (अणुअंक 20) आणि आरगॉन (अणुअंक 18) या दोघांच्या अणूंचा अणुवस्तुमानांक 40 आहे. अशा अणूंना काय म्हणतात?

    1. समभारिके
    2. समस्थानिके
    3. केंद्रकीय कण (न्यूक्लिऑन)

  5. एक मूलद्रव्य X निसर्गात दोन समस्थानिकांच्या रूपात आढळते: एकाचे वस्तुमान 10 u (20%) आणि दुसऱ्याचे 11 u (80%). त्याचे भारित सरासरी अणुवस्तुमान u मध्ये काढा.

उत्तरे

  1. a) जेम्स चॅडविक — जेम्स चॅडविक यांनी प्रोटॉनच्या जवळपास बरोबरीचे वस्तुमान असलेला उदासीन कण शोधला. थॉमसन यांनी इलेक्ट्रॉन शोधला आणि बोहर यांनी ऊर्जा पातळ्यांची कल्पना मांडली.
  2. c) अणूचा बहुतेक भाग रिकामी जागा आहे — अणूचा बहुतेक भाग रिकामा असल्याने बहुतेक अल्फा कण कशालाही न आदळता सरळ जातात. काही कणांच्या मोठ्या विचलनामुळे लहान, घन, धनप्रभारित केंद्रक असल्याचे कळले.
  3. 37 — अणुवस्तुमानांक = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन = 17 + 20 = 37. इलेक्ट्रॉनचे वस्तुमान नगण्य असते, म्हणून ते मोजले जात नाहीत.
  4. a) समभारिके — समभारिके म्हणजे वेगवेगळ्या मूलद्रव्यांचे असे अणू ज्यांचा अणुवस्तुमानांक समान पण अणुअंक वेगळा असतो. समस्थानिकांचा अणुअंक समान असतो.
  5. 10.8 — प्रत्येक समस्थानिकाच्या वस्तुमानाला त्याच्या प्रमाणाने गुणून बेरीज करा: 10 × 20/100 + 11 × 80/100 = 2 + 8.8 = 10.8 u.

A worked example

A sodium atom has atomic number 11 and mass number 23. How many protons, electrons and neutrons does it have?

  1. The atomic number is the number of protons: 11. A neutral atom has as many electrons as protons: 11.
  2. Mass number = protons + neutrons, so neutrons = 23 − 11 = 12. The 11 electrons are arranged 2, 8, 1.

Answer: 11 protons, 11 electrons, 12 neutrons. Check: 11 + 12 = 23, and 2 + 8 + 1 = 11.

The common mistake

Adding the electrons into the mass number. Only protons and neutrons count; an electron's mass is so small that it is left out.

In the NCERT book

Exploration, Class 9 (First Edition April 2026), Chapter 8: Journey Inside the Atom, pages 140 to 161. Open the chapter (PDF).

Practise this topic online: 8 questions, marked as you go, with a hint after a wrong answer.

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